문제 #45141

Question

메탄올 96g과 아세톤 116g을 함께 진공상태의 용기에 넣고 기화시켜 25℃의 혼합기체를 만들었다. 이 때 전압력은 약 몇 mmHg인가? (단, 25℃에서 순수한 메탄올과 아세톤의 증기압 및 분자량은 각각 96.5mmHg, 56mmHg, 및 32, 58이다.)

Accepted Answer

이 문제는 돌턴의 부분압 법칙을 이용하여 해결할 수 있습니다. 각 성분 물질의 몰수를 계산하고, 각 성분의 증기압에 몰분율을 곱하여 부분압을 구한 뒤, 이 부분압들을 합산하여 전체 압력을 계산합니다. 1. **몰수 계산:** 메탄올(96g / 32g/mol = 3 mol), 아세톤(116g / 58g/mol = 2 mol) 2. **몰분율 계산:** 메탄올 몰분율 (3 mol / (3 mol + 2 mol) = 0.6), 아세톤 몰분율 (2 mol / (3 mol + 2 mol) = 0.4) 3. **부분압 계산:** 메탄올 부분압 (96.5 mmHg * 0.6 = 57.9 mmHg), 아세톤 부분압 (56 mmHg * 0.4 = 22.4 mmHg) 4. **전체 압력 계산:** 57.9 mmHg + 22.4 mmHg = 80.3 mmHg 따라서 정답은 2번 80.3 mmHg입니다.

문제 1