문제 #44014

Question

밀폐된 용기 속에 3atm, 25℃에서 프로판과 산소가 2 : 8의 몰비로 혼합되어 있으며 이것이 연소하면 다음 식과 같이 된다. 연소 후 용기내의 온도가 2500K로 되었다면 용기 내의 압력은 약 몇 atm이 되는가?

Accepted Answer

이 문제는 이상기체 상태방정식($PV=nRT$)을 활용하여 연소 전후의 압력 변화를 계산하는 문제입니다. 연소 반응으로 인해 생성되는 기체의 몰수가 증가하고, 온도도 크게 상승하므로 압력이 증가합니다. 특히, 생성물인 이산화탄소와 물의 몰수가 반응물인 프로판과 산소의 몰수보다 많고, 온도가 25℃에서 2500K로 크게 상승하는 것이 압력 증가의 주요 원인입니다.

문제 1