2016년 수질환경기사 2회차 62번

Question

95% 황산(비중 1.84)이 있다면 이 황산의 N농도는?

Accepted Answer

95% 황산의 N(노르말 농도)을 구하기 위해서는 황산의 분자량과 황산이 물에 녹아 해리될 때 발생하는 수소 이온(H⁺)의 수를 알아야 합니다. 황산(H₂SO₄)은 분자량이 98.08 g/mol이며, 물에서 H⁺를 두 개 내놓으므로 당량은 2입니다. 따라서 95% 황산 1리터의 질량은 비중을 이용하여 1.84 * 1000 g = 1840 g이며, 이 중 순수 황산의 질량은 1840 g * 0.95 = 1748 g입니다. 이를 몰수로 환산하면 1748 g / 98.08 g/mol ≈ 17.82 mol이 됩니다. 마지막으로 노르말 농도는 몰농도에 당량을 곱한 값이므로 17.82 mol * 2 = 35.64 N이 되어, 가장 가까운 35.7N이 정답입니다.

2016년 수질환경기사 2회차 62번 - 기출문제 및 해설

문제 1