문제 #27199

Question

공장의 폐수 100mL를 취하여 산성 100℃에서 KMnO4에 의한 화학적 산소 소비량을 측정하였다. 시료의 적정에 소비된 0.025N KMnO _4 의 양이 7.5mL였다면 이 폐수의 COD(mg/L)는 약 얼마인가? (단, 0.025N KMnO4 factor 1.02, 바탕시험 적정에 소비된 0.025N KMnO4 1.00mL)

Accepted Answer

이 문제는 폐수 시료의 화학적 산소 요구량(COD)을 구하는 문제입니다. 핵심 개념은 KMnO4 적정을 통해 폐수 속 산화 가능한 물질의 양을 측정하고, 이를 산소의 양으로 환산하는 것입니다. **정답 이유:** 1. **바탕시험 보정:** 바탕시험에서 사용된 KMnO4 양(1.00mL)을 실제 시료 적정량(7.5mL)에서 빼서 순수 폐수 시료에 의한 소비량(6.5mL)을 구합니다. 2. **Factor 적용:** 0.025N KMnO4의 factor(1.02)를 적용하여 보정된 적정량을 계산합니다 (6.5mL * 1.02 = 6.63mL). 3. **COD 환산:** KMnO4 1mL는 1.25mg의 산소에 해당하므로, 보정된 적정량(6.63mL)을 산소량으로 환산합니다 (6.63mL * 1.25mg/mL = 8.2875mg). 4. **단위 변환:** 폐수 100mL에 대한 산소량이 8.2875mg이므로, 1L(1000mL)에 대한 COD는 82.875mg이 됩니다. 하지만 문제

문제 1