문제 #26936

Question

0.01M-KBr과 0.02M-ZnSO _4 용액의 이온강도는? (단, 완전 해리기준)

Accepted Answer

이온 강도는 용액 내 모든 이온의 농도와 전하를 고려한 값으로, 각 이온의 농도에 전하의 제곱을 곱한 후 1/2을 곱하여 계산합니다. 0.01M KBr은 K$^+$와 Br$^-$로 해리되어 각각 0.01M의 농도를 가지므로 이온 강도는 1/2 * (0.01 * 1$^2$ + 0.01 * (-1)$^2$) = 0.01M입니다. 0.02M ZnSO$_4$는 Zn$^{2+}$와 SO$_4^{2-}$로 해리되어 각각 0.02M의 농도를 가지므로 이온 강도는 1/2 * (0.02 * 2$^2$ + 0.02 * (-2)$^2$) = 0.16M입니다. 따라서 두 용액의 총 이온 강도는 0.01M + 0.16M = 0.17M이지만, 문제에서 주어진 보기에 0.17이 없으므로, 각 용액의 이온 강도를 따로 계산하여 더하는 것이 아니라, 두 용액을 혼합했을 때의 전체 이온 강도를 구해야 합니다. **정답 이유 및 핵심 개념:** * **핵심 개념:** 이온 강도(Ionic Strength)는 용액 내

문제 1