2022년 수질환경기사 2회차 14번

Question

바닷물에 0.054M의 MgCl _2 가 포함되어 있을 때 바닷물 250mL에 포함되어 있는 MgCl _2 의 양(g)은? (단, 원자량 Mg = 24.3, Cl = 35.5)

Accepted Answer

**정답 이유:** MgCl₂의 몰 질량은 Mg(24.3) + 2*Cl(35.5) = 95.3 g/mol입니다. 바닷물 250mL(0.25L)에 포함된 MgCl₂의 몰수는 0.054 mol/L * 0.25 L = 0.0135 mol입니다. 따라서 MgCl₂의 질량은 0.0135 mol * 95.3 g/mol = 1.287 g으로, 약 1.3g에 해당합니다. **핵심 개념:** * **몰 농도 (M):** 용액 1리터당 녹아있는 용질의 몰수 * **몰 질량:** 물질 1몰의 질량 (g/mol) * **몰수 계산:** 몰 농도 × 부피(L) * **질량 계산:** 몰수 × 몰 질량

2022년 수질환경기사 2회차 14번 - 기출문제 및 해설

문제 1