문제 #26385

Question

적정법으로 용존산소를 정량 시 0.01N Na _2 S _2 O _3 용액 1mL가 소요되었을 때 이것 1mL는 산소 몇 mg에 상당하겠는가?

Accepted Answer

**정답 이유 및 핵심 개념:** 이 문제는 적정법을 이용한 용존산소 측정에서 사용되는 화학량론적 관계를 묻고 있습니다. 0.01N Na₂S₂O₃ 용액 1mL가 산소 0.08mg에 상당하는 이유는 다음과 같습니다. 1. **적정 반응:** 용존산소는 요오드화칼륨(KI)과 반응하여 요오드(I₂)를 생성하고, 이 생성된 요오드는 티오황산나트륨(Na₂S₂O₃) 용액으로 적정됩니다. 2. **화학량론적 관계:** 이 적정 반응에서 1몰의 Na₂S₂O₃는 1/2몰의 I₂와 반응하고, 1몰의 I₂는 1몰의 산소(O₂)와 반응합니다. 따라서 1몰의 Na₂S₂O₃는 1/2몰의 산소와 반응합니다. 3. **노르말 농도(N)와 질량:** 0.01N Na₂S₂O₃ 용액 1mL는 0.01N * 1mL = 0.0001 당량의 Na₂S₂O₃를 포함합니다. 산소의 당량은 분자량/2이므로, 0.0001 당량의 산소는 0.0001 * (32 g/mol / 2) = 0.0016 g = 1.6 mg에 해당합니다. 4

문제 1