문제 #26301

Question

36%의 염산(비중 1.18)을 가지고 1N의 HCl 1L를 만들려고 한다. 36%의 염산 몇 mL를 물로 희석해야 하는가? (단, 염산을 물로 희석하는 데 있어서 용량 변화는 없다.)

Accepted Answer

**정답 이유:** 이 문제는 농도 환산과 희석 계산을 통해 해결할 수 있습니다. 먼저 36% 염산의 몰 농도를 계산하고, 이를 1N HCl의 몰 농도로 환산한 뒤, 희석 공식을 이용하여 필요한 36% 염산의 부피를 구합니다. **핵심 개념:** * **농도 환산:** 퍼센트 농도(%)를 몰 농도(M)로 변환하는 과정이 필요합니다. 이때 염산의 분자량과 비중을 활용합니다. * **N 농도와 M 농도의 관계:** 1N HCl은 1M HCl과 같습니다. (HCl은 1가산이므로 N 농도와 M 농도가 동일합니다.) * **희석 공식:** $C_1V_1 = C_2V_2$ 공식을 사용하여 원하는 농도의 용액을 만들기 위해 필요한 원래 농도 용액의 부피를 계산합니다.

문제 1