문제 #26242

Question

1차 반응에 있어 반응 초기의 농도가 100mg/L 이고, 4시간 후에 10mg/L로 감소되었다. 반응 2시간 후의 농도(mg/L)는?

Accepted Answer

이 문제는 1차 반응 속도론을 이용하여 특정 시간 후의 농도를 계산하는 문제입니다. 1차 반응에서는 반응 속도가 반응물의 농도에 비례하며, 이를 나타내는 식은 $\ln([A]_t) = \ln([A]_0) - kt$ 입니다. 주어진 정보를 이용하여 속도 상수 $k$를 계산한 후, 2시간 후의 농도를 구하면 됩니다. **정답 이유:** 1. **속도 상수 ($k$) 계산:** 4시간 동안 농도가 100mg/L에서 10mg/L로 감소했으므로, $\ln(10) = \ln(100) - k 	imes 4$ 를 통해 $k$ 값을 구할 수 있습니다. 2. **2시간 후 농도 계산:** 계산된 $k$ 값을 이용하여 $\ln([A]_2) = \ln(100) - k 	imes 2$ 식에 대입하면 2시간 후의 농도를 얻을 수 있습니다. **핵심 개념:** * **1차 반응 속도론:** 반응 속도가 반응물 농도의 1제곱에 비례하는 반응. * **적분 속도식:** 1차 반응의 농도와 시간의 관계를 나타내

문제 1