문제 #26141

Question

0.1N HCl 용액 100ml에 0.2N NaOH 용액 75ml를 섞었을 때 혼합용액의 pH는? (단, 전리도는 100% 기준)

Accepted Answer

## 문제 해설 이 문제는 산-염기 중화 반응 후 혼합 용액의 pH를 계산하는 문제입니다. 핵심 개념은 다음과 같습니다. * **산과 염기의 반응:** HCl(산)과 NaOH(염기)는 반응하여 물과 염(NaCl)을 생성합니다. * **당량점:** 산과 염기가 완전히 중화되는 지점을 의미하며, 이 지점에서 용액은 중성(pH 7)에 가까워집니다. * **과량의 산 또는 염기:** 당량점을 지나 한쪽이 과량으로 남으면, 남은 산 또는 염기의 농도에 따라 pH가 결정됩니다. ## 정답 이유 주어진 문제에서는 0.1N HCl 100ml와 0.2N NaOH 75ml를 혼합합니다. * **HCl의 양:** 0.1N * 100ml = 10 meq (밀리당량) * **NaOH의 양:** 0.2N * 75ml = 15 meq (밀리당량) NaOH가 HCl보다 더 많이 존재하므로, 중화 반응 후 NaOH가 5 meq (15 meq - 10 meq) 남게 됩니다. 남은 NaOH의 농도는 다음과 같이 계산

문제 1