문제 #25979

Question

환원제인 FeSO _4 용액 25mL를 H _2 SO _4 산성에서 0.1N-K _2 Cr _2 O _7 으로 산화시키는 데 31.25mL 소비되었다. FeSO4용액 200mL를 0.05N 용액으로 만들려고 할 때 가하는 물의 양(mL)은?

Accepted Answer

**정답 이유 및 핵심 개념:** 이 문제는 뷰렛 분석을 통해 FeSO₄ 용액의 농도를 파악하고, 이를 바탕으로 원하는 농도의 용액을 만들기 위해 필요한 물의 양을 계산하는 문제입니다. 핵심 개념은 다음과 같습니다. 1. **당량점:** 산화-환원 반응에서 반응물들이 완전히 반응하는 지점을 의미합니다. 이 문제에서는 K₂Cr₂O₇과 FeSO₄가 완전히 반응하는 지점을 뷰렛 분석을 통해 찾습니다. 2. **당량:** 물질의 화학량론적 양을 나타내는 개념으로, 산화-환원 반응에서는 산화수 변화량과 관련이 있습니다. 3. **농도 희석:** 원래 농도의 용액에 물을 가하여 더 묽은 농도의 용액을 만드는 과정입니다. 이때, 용질의 총량은 변하지 않습니다. **간단 해설:** 먼저, 뷰렛 분석 결과를 이용하여 FeSO₄ 용액의 노르말 농도를 계산합니다. K₂Cr₂O₇과 FeSO₄의 반응에서 산화수 변화를 고려하여 당량 관계를 세우면 FeSO₄ 용액의 노르말 농도를 알 수 있습니다. 이 농도를

문제 1