문제 #25908

Question

약산인 0.01N-CH _3 COOH가 18%해리될 때 수용액의 pH는?

Accepted Answer

**정답 이유 및 핵심 개념:** 이 문제는 약산의 해리도와 pH 관계를 묻는 문제입니다. 0.01N 아세트산(CH₃COOH)이 18% 해리된다는 것은 수용액 중에 H⁺ 이온이 0.01N * 0.18 = 0.0018N 만큼 존재한다는 것을 의미합니다. pH는 수용액 중 H⁺ 이온 농도의 음의 로그값이므로, pH = -log[H⁺] = -log(0.0018) ≈ 2.74로 계산됩니다. 따라서 정답은 4번 약 2.75입니다. **핵심 개념:** * **약산의 해리:** 약산은 물에 완전히 이온화되지 않고 일부만 이온화되는 물질입니다. 해리도는 약산이 이온화되는 정도를 나타냅니다. * **pH:** 수용액의 산성 또는 염기성 정도를 나타내는 척도로, 수소 이온 농도([H⁺])의 음의 로그값으로 정의됩니다.

문제 1