2022년 수질환경기사 1회차 61번

Question

95.5% H _2 SO _4 (비중 1.83)을 사용하여 0.5N-H _2 SO _4 250mL를 만들려면 95.5% H _2 SO _4 몇 mL가 필요한가?

Accepted Answer

**정답 이유:** 이 문제는 노르말 농도(N)와 몰 농도(M)의 관계, 그리고 용액의 비중을 이용하여 필요한 농축 황산의 부피를 계산하는 문제입니다. 핵심은 0.5N 황산 250mL에 포함된 순수 황산의 양을 계산하고, 이를 95.5% 황산 용액의 농도와 비중을 이용하여 환산하는 것입니다. **핵심 개념:** 1. **노르말 농도 (N):** 용액 1리터당 용질의 당량(equivalent) 수를 나타냅니다. 황산($H_2SO_4$)의 경우, 1 당량은 1몰의 $H_2SO_4$와 같습니다. 따라서 0.5N 황산은 0.5M 황산과 같습니다. 2. **몰 농도 (M):** 용액 1리터당 용질의 몰 수를 나타냅니다. 3. **비중:** 물질의 밀도를 기준 물질(보통 물)의 밀도로 나눈 값입니다. 비중을 이용하여 용액의 질량을 부피로 변환할 수 있습니다. 4. **황산의 분자량:** $H_2SO_4$의 분자량은 약 98 g/mol입니다. **계산 과정 (간략화):** 1. **0.5N 황산

2022년 수질환경기사 1회차 61번 - 기출문제 및 해설

문제 1