문제 #25620

Question

암모니아를 처리하기 위해 살균제로 차아염소산을 반응시켜 mono-chloramine이 형성되었다. 이 때 각 반응물질이 50% 감소하였다면 반응속도는 몇 % 감소하는가? (단, 반응속도식 : )

Accepted Answer

**정답 이유 및 핵심 개념:** 반응속도식 $v = k[NH_3]^2[ClO^-]$에서 반응물질인 암모니아($NH_3$)와 차아염소산($ClO^-$)의 농도가 각각 50% 감소하면, 이들의 제곱에 비례하는 암모니아 농도 변화는 $0.5^2 = 0.25$배가 됩니다. 따라서 반응 속도는 원래 속도의 $0.25 	imes 0.5 = 0.125$배, 즉 12.5%로 감소하는 것이 아니라, 각 반응물질의 농도 변화를 반응속도식에 대입하여 계산해야 합니다. **간단 해설:** 반응 속도는 반응물질 농도의 제곱에 비례하므로, 암모니아 농도가 50% 감소하면 반응 속도는 $0.5^2 = 0.25$배가 됩니다. 차아염소산 농도도 50% 감소하면 반응 속도는 0.5배가 됩니다. 따라서 두 반응물질이 모두 50% 감소했을 때, 반응 속도는 원래 속도의 $0.25 	imes 0.5 = 0.125$배가 됩니다. 이는 12.5%로 감소한 것이 아니라, 12.5%가 남는다는 의미이며, 따라서 반응 속도

문제 1